实际热力学过程的近似，要求过程进行的足够缓慢，过程中系统的每一个中间状态都是平衡态。 本文有关计算功和热量的过程均设为准静态过程。 气缸中气体压强为p，则作用于活塞面积s的力为： 功是一个过程量。 摩尔热容量：1mol物质升高1K所吸收热量。 定压摩尔热容量：1mol气体在等压过程中，温度升高1K所吸收热量。 定容摩尔热容量：1mol气体在等容过程中，温度升高1K所吸收热量。 注： 理想气体的内能只是温度的单值函数，功是一个 状态量 。 热力学关心内能的该变量。 下文将讲述Cv和Cp的公式的推导。 (划重点！！！) 对于等容过程，dV = 0，故 对于等压过程，dp = 0，故 故等压过程吸收的热量 等压过程系统吸收的能量一部分用于增加内能，另一部分用于对外做功，故Cp > CV。 对于等温过程，dT = 0，故
1.准静态过程
2.功
此时元功为：
故功的一般式为：
功在数值上等于p-V图上曲线的积分。3.热量
• 摩尔热容量（C）
• 定压摩尔热容量（Cp）
• 定容摩尔热容量（Cv）
热量的一般式：
积分形式：
微分形式：
热量是一个过程量。4.内能(后面内容为重点)
i为分子自由度。单原子气体i = 3，双原子气体i = 5，多原子气体i = 6。
所以
故等容摩尔热容为
故等容过程吸收的热量
又因
故
所以
故等压摩尔热容为
由
故
(迈耶公式)
Cp与CV的比值称为比热容比，用γ表示。
所以
由此可得等温过程的摩尔热容为
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